Cuprins:
Amedeo Avogadro, integral Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, conte di Quaregna e Cerreto, (născut la 9 august 1776, Torino, în Regatul Sardiniei și Piemontului [Italia] - a crescut 9 iulie 1856, Torino), fizician matematic italian care a arătat în ceea ce a devenit cunoscută drept legea lui Avogadro că, în condiții controlate de temperatură și presiune, volume egale de gaze conțin un număr egal de molecule.
Stanislao Cannizzaro: greutăți atomice și Avogadro
Semnificația istorică a lui Cannizzaro este cea mai strânsă legătură cu o scrisoare lungă pe care a scris-o pe 12 martie 1858 prietenului său Sebastiano
Educație și carieră timpurie
Avogadro era fiul lui Filippo Avogadro, conte di Quaregna e Cerreto, avocat și senator distins în regiunea piemontină din nordul Italiei. Avogadro a absolvit jurisprudența în 1792, dar nu a practicat dreptul decât după ce a primit doctoratul în drept ecleziastic patru ani mai târziu. În 1801 devine secretar al prefecturii Eridano.
Începând cu 1800, Avogadro a urmărit în privat studii de matematică și fizică, și și-a concentrat cercetările timpurii pe electricitate. În 1804 devine membru corespondent al Academiei de Științe din Torino, iar în 1806 este numit în funcția de demonstrator la colegiul academiei. Trei ani mai târziu a devenit profesor de filozofie naturală la Colegiul Regal din Vercelli, post pe care l-a deținut până în 1820, când a acceptat prima catedră de fizică matematică la Universitatea din Torino. Din cauza tulburărilor civile din Piedmont, universitatea a fost închisă și Avogadro și-a pierdut catedra în iulie 1822. Scaunul a fost restabilit în 1832 și oferit fizicianului matematic francez Augustin-Louis Cauchy. Un an mai târziu, Cauchy a plecat spre Praga, iar pe 28 noiembrie 1834, Avogadro a fost numit din nou.
Ipoteza moleculară a combinării gazelor
Avogadro este amintit în principal pentru ipoteza sa moleculară, dată mai întâi în 1811, în care a afirmat că volume egale de gaze la aceeași temperatură și presiune conțin același număr de molecule. El a folosit această ipoteză pentru a explica legea chimistului francez Joseph-Louis Gay-Lussac despre combinarea volumelor de gaze (1808), presupunând că unitățile fundamentale ale gazelor elementare se pot împărți efectiv în timpul reacțiilor chimice. De asemenea, a permis calcularea greutăților moleculare ale gazelor în raport cu un anumit standard. Avogadro și contemporanii săi au folosit de obicei densitatea de hidrogen gaz ca etalon pentru comparație. Astfel, s-a arătat că există următoarea relație: Greutatea a 1 volum de gaz sau vapori / Greutatea a 1 volum de hidrogen = Greutatea a 1 moleculă de gaz sau vaporii / Greutatea unei molecule de hidrogen
Pentru a face deosebirea între atomi și molecule de diferite tipuri, Avogadro a adoptat termeni incluzând molécule intégrante (molecula unui compus), molécule constituante (molecula unui element) și molécule élémentaire (atom). Deși moleculele sale elementare gazoase erau predominant diatomice, el a recunoscut și existența moleculelor elementare monatomice, triatomice și tetratomice. În 1811 a furnizat formula moleculară corectă pentru apă, oxizi azotici și nitriți, amoniac, monoxid de carbon și clorură de hidrogen. Trei ani mai târziu, el a descris formulele pentru dioxidul de carbon, disulfura de carbon, dioxidul de sulf și hidrogenul sulfurat. El și-a aplicat ipoteza pe metale și a atribuit greutăți atomice la 17 elemente metalice bazate pe analize ale compușilor particulari pe care aceștia au format-o. Cu toate acestea, referințele sale la gaz métalliques pot întârzia să accepte ideile sale de către chimiști. In 1821 el a oferit formula corectă pentru alcool (C 2 H 6 O) și eter (C 4 H 10 O).
Prioritatea față de cine a introdus de fapt ipoteza moleculară a gazelor a fost contestată de-a lungul unei majorități a secolului XIX. Revendicarea lui Avogadro se baza în principal pe declarațiile și cererile sale repetate. Alții au atribuit această ipoteză filosofului natural francez André-Marie Ampère, care a publicat o idee similară în 1814. Mulți factori explică faptul că ipoteza lui Avogadro a fost în general ignorată până la moartea sa. În primul rând, distincția dintre atomi și molecule nu a fost în general înțeleasă. Mai mult, deoarece se credea că atomii similari se resping unul pe celălalt, existența moleculelor elementare poliatomice părea puțin probabilă. Avogadro a reprezentat, de asemenea, matematic descoperirile sale în moduri mai cunoscute fizicienilor decât chimiștilor. Luați în considerare, de exemplu, relația sa propusă între căldura specifică a unui gaz compus și componentele sale chimice: c 2 = p 1 c 1 2 + p 2 c 2 2 + etc.
(Aici c, c 1, c 2, etc., reprezintă încălzirile specifice la volumul constant al gazului compus și al constituenților acestuia; p 1, p 2, etc., reprezintă numărul de molecule ale fiecărei componente din reacție). Pe baza probelor experimentale, Avogadro a stabilit că căldura specifică a unui gaz la volum constant a fost proporțională cu rădăcina pătrată a puterii sale atractive pentru căldură. În 1824 a calculat „adevărata afinitate pentru căldură” a unui gaz prin împărțirea pătratului căldurii specifice la densitatea sa. Rezultatele au variat de la 0,8595 pentru oxigen la 10,2672 pentru hidrogen, iar ordinea numerică a afinităților a coincis cu seria electrochimică, care a listat elementele în ordinea reactivităților lor chimice. Împărțirea matematică a afinității unui element de căldură la cea a standardului selectat, oxigenul, a dus la ceea ce el numea „numărul de afinitate” al elementului. Între 1843 și pensionarea sa în 1850, Avogadro a scris patru memorii despre volumele atomice și numere de afinitate desemnate pentru elementele care foloseau volume atomice, conform unei metode „independente de toate considerațiile chimice” - o afirmație care nu prea atrăgea apelul la chimiști.
Familia și moștenirea
Avogadro s-a căsătorit cu Felicita Mazzé din Biella în 1815; împreună au avut șase copii. Iubitor de casă, muncitor și modest, rar a părăsit Torino. Contactul său minim cu oameni de știință proeminenți și obișnuința sa de a-și citi propriile rezultate i-au crescut izolarea. Deși a susținut în 1845 că ipoteza sa moleculară pentru determinarea greutăților atomice a fost acceptată pe scară largă, încă exista o confuzie considerabilă în ceea ce privește conceptul de greutăți atomice. Ipoteza lui Avogadro a început să obțină un apel larg în rândul chimiștilor abia după ce compatriotul și colegul său de știință Stanislao Cannizzaro și-a demonstrat valoarea în 1858, la doi ani de la moartea lui Avogadro. Multe dintre ideile și metodele de pionierat ale lui Avogadro au anticipat evoluțiile ulterioare în chimia fizică. Ipoteza lui este acum considerată drept o lege, iar valoarea cunoscută sub numele lui Avogadro (6.022140857 × 10 23), numărul de molecule dintr-o moleculă gram, sau aluniță, din orice substanță, a devenit o constantă fundamentală a științei fizice.
