Element chimic de paladiu

Paladiu (Pd), element chimic, cel mai dens și cel mai scăzut topit dintre metalele de platină din grupele 8–10 (VIIIb), perioadele 5 și 6, din tabelul periodic, utilizat în special ca catalizator (o substanță care grăbește substanțele chimice reacții fără a-și schimba produsele) și în aliaje.

chestionare

Tabelul cu Tabelul Periodic

Cs

Un metal prețios gri-alb, paladiu este extrem de ductil și ușor de lucrat. Paladiul nu este zguduit de atmosferă la temperaturi obișnuite. Astfel, metalul și aliajele sale servesc ca înlocuitori ai platinei în bijuterii și în contactele electrice; frunza bătută este folosită în scopuri decorative. Cantități relativ mici de paladiu, aliate cu aur, produc cel mai bun aur alb. Paladiu este utilizat și în aliaje dentare. Utilizarea principală a paladiului este însă în convertoarele catalitice auto (adesea în combinație cu rodiu); paladiul servește ca un catalizator pentru a converti hidrocarburi poluante, monoxid de carbon și oxid de azot în evacuare în apă, dioxid de carbon și azot. Acoperirile cu paladiu, electrodepuse sau placate chimic, au fost utilizate în componentele circuitului tipărit, iar paladiul este utilizat și în condensatoarele ceramice multistrat.

Paladiul autohton, deși rar, apare aliat cu puțin platină și iridiu în Columbia (departamentul Choco), în Brazilia (Itabira, Minas Gerais), în Munții Ural și în Africa de Sud (Transvaal). Paladiul este unul dintre cele mai abundente metale de platină și apare în scoarța terestră la o abundență de 0,015 parte pe milion. Pentru proprietățile mineralogice ale paladiului, a se vedea elementul autohton (tabel). Paladiu apare, de asemenea, aliat cu platină nativă. A fost mai întâi izolat (1803) de platina brută de chimistul și fizicianul englez William Hyde Wollaston. El a numit elementul în onoarea asteroidului recent descoperit Pallas. Paladiu este, de asemenea, asociat cu o serie de minereuri de aur, argint, cupru și nichel. În general, este produs comercial ca produs secundar în rafinarea minereurilor de cupru și nichel. Rusia, Africa de Sud, Canada și Statele Unite au fost principalii producători mondiali de paladiu la începutul secolului XXI.

Suprafețele paladiului sunt catalizatori excelenți pentru reacțiile chimice care implică hidrogen și oxigen, cum ar fi hidrogenarea compușilor organici nesaturați. În condiții adecvate (80 ° C [176 ° F] și 1 atmosferă), paladiul absoarbe de peste 900 de ori propriul său volum de hidrogen. Se extinde și devine mai dur, mai puternic și mai puțin ductil în acest proces. Absorbția determină, de asemenea, scăderea conductibilității electrice și a susceptibilității magnetice. Se formează o hidrură metalică sau similară aliajului din care hidrogenul poate fi îndepărtat prin temperatură crescută și presiune redusă. Deoarece hidrogenul trece rapid prin metal la temperaturi ridicate, tuburile de paladiu încălzite impermeabile altor gaze funcționează ca membrane semipermeabile și sunt utilizate pentru a trece hidrogenul în și în afara sistemelor de gaz închise sau pentru purificarea hidrogenului.

Paladiul este mai reactiv decât celelalte metale de platină. De exemplu, este atacat mai ușor de acizi decât oricare dintre celelalte metale de platină. Se dizolvă încet în acid azotic pentru a da nitrat de paladiu (II), Pd (NO ₃) ₂, iar cu acid sulfuric concentrat produce sulfat de paladiu (II), PdSO ₄ ∙ 2H ₂ O. În forma sa de burete se va dizolva chiar și în acid clorhidric în prezență de clor sau oxigen. Este atacat rapid de oxizii și peroxizii alcalini topiți și, de asemenea, de fluor și clor la aproximativ 500 ° C (932 ° F). Palladium se combină, de asemenea, cu o serie de elemente nemetalice la încălzire, cum ar fi fosfor, arsenic, antimoniu, siliciu, sulf și seleniu. O serie de compuși de paladiu pot fi preparați cu starea de oxidare +2; sunt cunoscuți și numeroși compuși în starea +4 și câțiva în starea 0. Printre metalele de tranziție paladiul are una dintre cele mai puternice tendințe de a forma legături cu carbonul. Toți compușii de paladiu se descompun ușor sau se reduc la metalul liber. O soluție apoasă de tetraclorpaladat de potasiu (II), K ₂ PdC ₄, servește ca un detector sensibil pentru monoxid de carbon sau a gazului de olefine, deoarece un precipitat negru de metal apare în prezența unor cantități extrem de mici ale acestor gaze. Paladiul natural este format dintr-un amestec de șase izotopi stabili: paladiu-102 (1,02 la sută), paladiu-104 (11,14 la sută), paladiu-105 (22,33 la sută), paladiu-106 (27,33 la sută), paladiu-108 (26,46 la sută) și paladiu-110 (11,72 la sută).

Proprietățile elementului

numar atomic	46
greutate atomica	106.40
punct de topire	1.554.9 ° C (2.830.8 ° F)
Punct de fierbere	2.963 ° C (5.365 ° F)
gravitație specifică	12.02 (0 ° C [32 ° F])
stări de oxidare	+2, +4
configuratie electronica	[Kr] 4d 10